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某化合物完全燃烧需要4.8g氧气。同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中原子个数比为

2021-12-07 11:41
2103  1
教育科学 未结
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会放电的大
会放电的大 2021-12-07 11:41
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1条回答
  • 小陀螺W
    2021-12-07 12:08

    化合物的质量为 4.4+2.7-4.8=2.3g

    其中碳原子质量为4.4×12/44=1.2g,氢原子质量为2.7×2/18=0.3g,氧原子质量为2.3-1.2-0.3=0.8g

    那么该化合物的原子个数比=(1.2/12):(0.3/1):(0.8/16)=10:30:5

    该化合物的化学式为C10H30O5

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