可以利用溶液的凝固点降低公式可以进行计算，△Tf=Kf·bB=Kf·mB/mA·MB (△Tf为溶液的凝固点降低,Kf为凝固点降低常数[K!],bB为溶质的质量摩尔浓度,MB为溶质的摩尔质量,mA为溶剂的质量,mB为溶质的质量)
分析：水溶液用水的Kf，苯溶液用苯的Kf
（1）△Tf=1.86*0.1=0.186
（2）△Tf=1.86*0.1=0.186
（3）△Tf=5.1*0.1=0.51
（4）△Tf=1.86*0.1=0.186
谁高谁谁低一目了然……（在相同质量摩尔浓度其实不用计算直接比较Kf就行，这是做选择题的做法，也是最快的办法，Kf小的凝固点下降的小，凝固点高。）
